FLÚOR

Como todos os halogeneos o flúor é um não-metal e encontra-se sob a forma diatómica. O flúor reage explosivamente com o hidrogênio, mesmo a temperaturas baixas (tão baixas quanto -200ºC) formando o fluoreto de hidrogénio, HF.
O fluoreto, F^-, é estável e encontra-se na natureza em minérios como a fluorite, a criolite e a fluorapatite

                                                                          
                                                                       Flureto de hidrogênio

Lantânio

O lantânio na sua forma original é um elemento metálico branco, maleável o suficiente para ser cortado com uma faca. Na tempetura ambiente, permanece em estado sólido. Geralmente é encontrado em uma combinação com célio e em terras raras. É dúctil e maleável usado principalmente para a produção de lentes especiais, pedras de isqueiros e como esponja de hidrogênio. O lantânio tem uma toxidade de baixa a moderada, e deve ser manuseado com cuidado. Em animais, a injeção de soluções de lantânio produziram hiperglicemia, diminuição da pressão sanguínea, degeneração do baço e alterações hepáticas.

Lantânio em estado sólido.

O lantânio foi descoberto em 1839 por Carl Gustaf Mosander, em Estocolmo, na Suécia. A partir da decomposição parcial de uma amostra de nitrato de cério aquecendo e tratando o sal com ácido nítrico diluído. Da solução resultante, isolou uma terra nova, que denominou de "lantana". A palavra lantânio vem do grego lanthanein, que significa "escondido".

O flúor,  elemento químico representado pelo símbolo F, esta  localizado na tabela periódica na família 17A, massa atômica 19 e número atômico  9. Ele se destaca na Tabela por ser o elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos.É classificado como ametal formando compostos com praticamente todos os demais elementos. O flúor tem afinidade por muitos elementos (é muito reativo), então assim não pode ser  guardado em recipientes de vidro, pois o vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor. O nome dado por Andre Ampere tem origem no latim fluere (“que corre”), mas em 1529 foi descrito por Georgius Agricola na utilização de redução do ponto de fusão do metal na forma fluorita.

HIDROGÊNIO

O hidrogênio pode ser encontrado em diferentes fontes renováveis de energia: no sol, no vento, na biomassa, no biogás e na água. Mas ele sozinho não é energia, precisa passar por transformações químicas. E essas transformações custam caro.
Ainda assim, ele já é utilizado há muito tempo, basicamente de duas formas: a partir de combustíveis fósseis (96%) e com água (4%). Suas aplicações mais comuns são na fabricação de fertilizantes, na conversão de óleo líquido em margarina, na fabricação de plásticos e resfriamento de geradores e motores.
O desafio é mudar os números acima, pois com o anúncio do fim da era do petróleo para as próximas décadas, chega a ser uma provocação usar combustível fóssil (gás natural, por exemplo) para produzir hidrogênio. Até porque, desta forma continuará a dependência aos combustíveis fósseis. Então as pesquisas agora se centram no uso de fontes renováveis para a produção de hidrogênio através da eletrólise da água.

A história do Hidrogênio

O alquimista Theophrastus Bombastus von Hohenheim, conhecido como “Paracelsus”, na manipulação de metais e ácidos produziu um ar explosivo ao qual ele inocentemente ignorava que fosse um elemento químico. Já em 1766, o químico Henry Cavendish identificou este gás como uma substância química individual, mas foi Antonie Lavoisier que nomeou de Hidrogênio o elemento em 1783, e descobriu a também assim posteriormente a formula da água. É o elemento mais abundante no universo, mas na crosta terrestre é relativamente difícil de encontrar esse gás (H2).

Apresentação - Bem-vindos!

Bem-vindos ao novo blog, que tratará de química e seus elementos.  
O grupo é composto por Amanda R. Sehn, Douglas Luís Ballus, Júlia Maria Machado da Silva e Tiago Hünemeier, ambos da turma 181, oitava série, do Colégio Martin Luther de Estrela-RS. Nossa principal finalidade com o blog é tomar conclusões e notificá-las em postagens que serão um projeto de química realizado juntamente da nossa professora Alexandra Schwingel.